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下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、白磷和硫的熔化
B、冰和干冰的熔化
C、食鹽與蔗糖的熔化
D、氧化鎂和金屬鎂的熔化
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：首先判斷物質的晶體類型，根據(jù)物質的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型．
解答： 解：A．白磷和硫都是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，二者相同，故A選；
B．冰和干冰都是分子晶體，干冰熔化時克服的是分子間作用力，冰熔化時破壞氫鍵和分子間作用力，二者相同，故B不選；
C．食鹽為離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，蔗糖為分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，二者不同，故C不選；
D．氧化鎂為離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，金屬鎂為金屬晶體，熔化時克服的金屬鍵，二者不同，故D不選．
故選A．
點評：本題考查晶體類型與微粒間的作用力的判斷，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同狀態(tài)下，10體積A2氣體和20體積B2氣體化合成20體積氣體C，則C的化學式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質組成與結構表示方法不正確的是（　�。�
A、HClO 電子式：
B、CH4 比例模型：
C、乙炔結構簡式：HC≡CH
D、質子數(shù)55，中子數(shù)82的原子
 
137
55
Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知強弱順序：還原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是（　�。�
A、Br2+2HI═I2+2HBr
B、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C、2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI
D、Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（　　）
A、KNO3、NaOH、HCl
B、Ca（OH）2、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D、HNO3、KOH、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
BHBrNaOHNa2CO3CaO
CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
DCH3COOHKOHKClHClO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
B、1L2mol?L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、50mL18mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃）乙醇轉化率（%）有機產物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
 
．

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