下列各組物質(zhì)分類正確的是（　　）
酸堿鹽氧化物
AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
BHBrNaOHNa2CO3CaO
CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
DCH3COOHKOHKClHClO3
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；
B、HBr是酸，NaOH是堿，Na2CO3是鹽，CaO是氧化物，故B正確；
C、CO2是氧化物而不是酸，故C錯誤；
D、HClO3是酸而不是氧化物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念和辨析，難度不大，掌握定義是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反應，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生．向質(zhì)量為mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反應，收集到標準狀況下2240mL的NO氣體．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式
 
；
（2）若mg上述混合物用足量CO還原，最后得到固體的質(zhì)量為
 
；
（3）若mg上述混合物中含單質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則與mg該混合物反應消耗物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B、10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的個數(shù)為0.1NA
C、標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D、1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、白磷和硫的熔化
B、冰和干冰的熔化
C、食鹽與蔗糖的熔化
D、氧化鎂和金屬鎂的熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可直接生成ZW2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說分法正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物都是酸性氧化物
B、酸性氧化物都是非金屬氧化物
C、堿性氧化物都是金屬氧化物
D、金屬氧化物都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B、1 L 0.1 mol?L-1的氨水中有NA個NH4+
C、標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（3）書寫下列各情況的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，
 
．
②在以上①的溶液中，繼續(xù)加入Ba（OH）2溶液，
 
．
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀為止，
 
．
④向上述③的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前狀態(tài)．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案