17．烷烴發(fā)生光鹵代反應(yīng)時(shí)，各種產(chǎn)物的含量與所取代的氫原子的活性有關(guān)，例如：CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{hy}{→}$CH3CH2CH2Cl（45%）+CH3CHClCH3（55%），據(jù)此，丙烷分子中的兩種氫原子反應(yīng)活性（發(fā)生反應(yīng)的難易程度）之比為（　�。�
A．9：11B．11：9C．3：11D．27：11

分析 由CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{hy}{→}$CH3CH2CH2Cl（45%）+CH3CHClCH3（55%）可知，甲基上的H原子與亞甲基上H原子活性之比為45：55=9：11，據(jù)此解答即可．

解答 解：由CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{hy}{→}$CH3CH2CH2Cl（45%）+CH3CHClCH3（55%）可知，甲基上的H原子與亞甲基上H原子活性之比為45：55=9：11，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及有機(jī)物中化學(xué)環(huán)境不同H的活性，掌握所給信息是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度，設(shè)計(jì)了多種探究方案：
方案一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測(cè)定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化．方案一、二均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方案測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側(cè)導(dǎo)管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？在裝置A左側(cè)加一個(gè)裝置，以除去進(jìn)入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學(xué)指出還可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉(zhuǎn)換為NaCl的方法測(cè)定純度．你認(rèn)為該方法需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．把鎂、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L-1鹽酸中，反應(yīng)后收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；
（2）該混合物中鎂，硅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將足量的鋅粒放入100mL 1.0mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．比較下列物質(zhì)與HBr反應(yīng)的相對(duì)活性，按其活性由高到低排列順序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一個(gè)2L的密閉容器中，某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1.0mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了0.6mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.4mol/LB．0.02mol/（L•s）C．0.01mol/LD．0.01mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
（1）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為sp3、sp2；
③CS2屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）+3價(jià)鉻的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-、H2O，配位數(shù)是4與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4．
（4）CrCl3•6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為266.5）有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．為測(cè)定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶是哪種異構(gòu)體，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．該異構(gòu)體為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四種X溶液，分別放入盛有10mL 2mol•L -1HCl的燒杯中，加水稀釋至50mL，X和HCl進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20mL3mol•L -1X的溶液B．20mL2mol•L -1X的溶液
C．10mL4mol•L -1X的溶液D．10mL2mol•L -1X的溶液

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