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5．把鎂、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L-1鹽酸中，反應后收集到氣體0.672L（標準狀況）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量；
（2）該混合物中鎂，硅的質量．

分析 （1）硅不與鹽酸反應，只有鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質的量，再根據反應方程式計算出消耗氯化氫的物質的量；
（2）根據（1）可知鎂的物質的量，根據m=nM計算出鎂的質量，從而得出硅的質量．

解答 解：（1）硅不與鹽酸反應，只有鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，
標況下0.672L氫氣的物質的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根據反應Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，反應消耗鹽酸的物質的量為：0.03mol×2=0.06mol，
答：反應中消耗氯化氫的物質的量為0.06mol；
（2）根據反應Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，生成0.03mol氫氣需要消耗0.03molMg，則Mg 的質量為：24g/mol×0.03mol=0.72g，
則混合金屬中硅的質量為：1.1g-0.72g=0.38g，
答：該混合物中含有0.72g鎂，0.38g硅．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．現有兩種金屬的混合物共4g，與足量氯氣反應后，固體增重7.1g，另取4g該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產生2.24L（標準狀況）H2．則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Cu和AlB．Mg和AlC．Al和 ZnD．Mg 和 Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數，（選項中m、n均為正整數）下列有關敘述正確的是（　　）
A．若Y元素形成的單質是氣體，則X元素形成的單質一定也是氣體
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若X、Y原子序數相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族
D．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列四種有機物的分析，正確的是（　�。�
A．水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應
B．乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應生成
C．四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應
D．四種機物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．置換反應的通式可表示為：單質甲+化合物A→單質乙+化合物B．請回答下列問題：
（1）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則甲的原子結構示意圖是；
（2）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）若單質甲是日常生活中應用最廣泛的金屬單質，單質乙是一種紅色固體，則該反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的3倍，回答下列問題：
乙 丙 丁  
甲   戊 
（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞�。ㄌ睢埃肌�、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．烷烴發(fā)生光鹵代反應時，各種產物的含量與所取代的氫原子的活性有關，例如：CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{hy}{→}$CH3CH2CH2Cl（45%）+CH3CHClCH3（55%），據此，丙烷分子中的兩種氫原子反應活性（發(fā)生反應的難易程度）之比為（　�。�
A．9：11B．11：9C．3：11D．27：11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．
某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素，檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于稀有氣體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．通常條件下，化學性質非常不活潑
B．其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布
C．原子的最外電子層都有8個電子
D．原子核外電子的排布都達到了穩(wěn)定結構

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