2．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．D的物質(zhì)的量濃度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、D的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、固體A的濃度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的相互關(guān)系為（　�。�
A．m+13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n+11=m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有硫酸鐵溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.5%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度是5d/16mol/L
C．Fe3+的物質(zhì)的量濃度是5d/8mol/L
D．硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是10d/16mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2與16gO3體積比為3：2
B．由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．將標(biāo)況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨的合成對(duì)國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中 T2和 T1的關(guān)系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H 2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有0.1mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．C3H6與C4H8一定互為同系物
C．全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷 和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，HF的Ka增大，水的Kw不變
B．向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心．
B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上濕潤的pH試紙上．
C．用HCl溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)．
D．KOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．15%B．21%C．25%D．無法確定

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