把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時(shí)X 和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大來(lái)判斷．
解答： 解：均加水稀釋到50mL，
A．n（X）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物質(zhì)的量最大的是A，則A濃度最大，反應(yīng)速率最大．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系及物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，則它的分子式是
 
，其分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物晶體類(lèi)型是
 
晶體．X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
 
．
（3）如圖a是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．（圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素）
（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖b，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價(jià)鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

噴泉是一種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如圖），其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（填編號(hào)字母）
 
．
A．HCl 和H2O            B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液      D．CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖Ⅱ所示的裝置．
在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（填編號(hào)字母）
 
．
A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH與稀HCl
C．Zn與稀HCl             D．NaCl與稀HNO3
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點(diǎn)在于
 
．
（4）城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
電離常數(shù)（25℃）
HF：
Ka1=3.6×10-4
H3PO4：
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B、少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+F-→H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D、結(jié)合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻模?br />【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色），請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
 
SO2+
 
MnO4-+
 
=
 
+
 
Mn2++
 

根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如圖一所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是：
 

【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如圖二所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：
（3）上圖C裝置的作用是
 

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：
 

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
 

A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，但類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能證明其正確與否．下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　　）
A、第Ⅳ族氫化物沸點(diǎn)：CH4＜SiH4，則第Ⅴ族氫化物沸點(diǎn)：NH3＜PH3
B、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C、可電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
D、晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一④在表中的位置回答下列問(wèn)題：
胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是
 
．乙中所含金屬元素處于表中位置
 
 （填寫(xiě)序號(hào)），處于
 
周期，
 
族．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式
 
．
（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（4）甲中所含金屬元素處于表中位置
 
 （填寫(xiě)序號(hào)），將該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。〢
E
B
E
C
X
D．
A、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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