5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①空氣 ②Mg③H2O④CaO  ⑤碘酒 ⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧Ca（OH）2⑨CuSO4•5H2O  ⑩C2H5OH
其中，屬于混合物的是①⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的是③④；屬于酸的是⑦；屬于堿的是⑧；屬于鹽的是⑥⑨；屬于有機物的是⑩．

分析 根據(jù)混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物；
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；有機物是絕大多數(shù)含碳化合物；以此解答該題．

解答 解：①空氣、⑤碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；
③H2O④CaO是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；
⑦H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
⑧Ca（OH）2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
①H2O、③CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；
⑨CuSO4•5H2O、⑥Na2CO3在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽，
⑩C2H5OH 是含碳化合物，屬于有機物，
故答案為：①⑤；③④；⑦；⑧；⑥⑨；⑩．

點評 本題考查物質(zhì)的分類知識，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類依據(jù)以及概念的內(nèi)涵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70b}{a}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是CCl4層呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
B．等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液
D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲　③鹽酸�、苋廴诼然c　⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水�、哒崽蔷w　請用序號填空：
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦ 
（2）不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是① 
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是②③④⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用Na2CO3固體配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用下列字母表示操作順序，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量Na2CO3時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)在用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為50.0L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某同學(xué)想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱，他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中，所用NaOH稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（2）某化學(xué)二興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證．
①猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，促使反應(yīng)速率加快；（填放熱或吸熱）
②草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑X及秒表，試劑X是B．
A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
實驗現(xiàn)象
（間）		A大于B（填大于或小于）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述不正確的是（　　）
A．所含質(zhì)子數(shù)=zB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=A

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案