17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

分析 A．反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氧氣；
B．反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水．

解答 解：A．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故A正確；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子反應為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故C錯誤；
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．苯能使溴水褪色，是因為苯與溴發(fā)生了化學反應
C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若Y的一種單質為淡黃色，常出現(xiàn)在火山口．
（1）Y2-的結構示意圖為．
（2）工業(yè)制備Z2的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）一定條件下，Z2與YO2反應時，每消耗3.55g Z2生成液態(tài)YO2Z2時吸熱5.0kJ，該反應的熱化學方程式SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列10種物質：①空氣 ②Mg③H2O④CaO  ⑤碘酒 ⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧Ca（OH）2⑨CuSO4•5H2O  ⑩C2H5OH
其中，屬于混合物的是①⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的是③④；屬于酸的是⑦；屬于堿的是⑧；屬于鹽的是⑥⑨；屬于有機物的是⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．T℃、2L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（3）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，
可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知15g A物質和10.5g B物質恰好完全反應生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則物質E的摩爾質量是（　　）
A．55 mol•g-1B．55 molC．55 g•mol-1D．55g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電子書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機物的結構簡式或者名稱：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3
（3）4-甲基-1-戊炔
（4）3，3，4=三甲基己烷．

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