5．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O=2Cr3++6Fe3++14OH-
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．酸性條件下不能生成OH-；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．用惰性電極電解NaCl溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故A正確；
B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-的離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+3Fe3O4+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲劑以及其他精細(xì)化學(xué)品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原
料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C5H10O
B．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物名稱為2-甲基-丁醇
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．與 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅絲B．氯化鈉C．濃硫酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，c（NH4+）相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
D．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B．高溫條件能殺死H7N9禽流感病毒，是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加單質(zhì)碘
D．油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A．CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
B．NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
C．Cl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
D．Na2CO3（s）NaHCO3（s）-灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
B．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀鹽酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-=3Zn2+
C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（2）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密閉容器中，充入4molD和5molY，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時(shí)D的濃度為1mol•L-1．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當(dāng)加入4mol H和2molY后，放出345kJ的熱時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率是87.5%．

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