【題目】已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是

A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 石墨轉化成金剛石是物理變化D. 石墨和金剛石的結構相同

【答案】A

【解析】

A. 能量越低越穩(wěn)定，石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，說明金剛石能量高，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；

B. 金剛石能量高于石墨，所以金剛石沒有石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C. 石墨轉化成金剛石，生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；

D. 石墨是平面層狀結構，金剛石中每個碳原子與相鄰的4個原子形成空間網(wǎng)狀結構，它們結構不相同，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ．

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：
（1）B中含碳官能團的結構式為 ， C的名稱是 ．
（2）反應①的有機反應類型是 ．
（3）下列說法正確的是（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式；
（5） 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種．
a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（6）寫出反應⑤的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D.灰錫和白錫的相互轉化互為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（4）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為 ，寫出該反應的熱化學方程式 ．

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5


（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）容器的體積V=L．
（2）反應達到最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是 （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（ ）
A.X為H2 ， Y為Cl2
B.A池為電解池，且m＜n
C.B池為燃料電池，且a＞b
D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下題
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： ．

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