11．下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-
C．K+、Cu2+、Cl-、OH-D．Na+、CO32-、SO42-、K+

分析 A．加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但無氣體放出；
B．四種離子之間能夠共存，加入硫酸后，生成硫酸鋇沉淀，放出CO2氣體；
C．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅；
D．加入硫酸后放出CO2氣體，但無沉淀生成．

解答 解：A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但無氣體放出，不滿足條件，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，加入硫酸后，生成硫酸鋇沉淀，放出CO2氣體，滿足條件，故B正確；
C．OH-與Cu2+會(huì)結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、CO32-、SO42-、K+之間不反應(yīng)，加入硫酸后放出CO2氣體，但無沉淀生成，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g．L-l．
（3）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性．ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列說法正確的是（　�。�
A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl 既是氧化劑又是還原劑
D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氯化物中，不能用單質(zhì)跟氯氣直接反應(yīng)制得的是（　　）
A．NaC1B．HCIC．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)：①CO2 ②Fe2O3  ③H2SO4  ④Al2O3 ⑤NH3•H2O  ⑥NaHCO3
其中屬于酸性氧化物的是①，屬于堿性氧化物的是②，屬于兩性氧化物的是④，屬于酸的是③，屬于堿的是⑤，屬于鹽的是⑥． （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體Pg．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．$\frac{5}{3}$X＜P＜$\frac{17}{9}$XB．P=X+$\frac{V•C}{12.5}$C．Y=X+V•CD．C=$\frac{1000B}{11.2V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　　）
AB
CDE
A．簡單離子的半徑：D＞E＞C＞B
B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E-定強(qiáng)于D
C．B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點(diǎn)：D＞B
D．A的最高價(jià)氧化物的水化物能與A的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時(shí)將等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1曲線a表示該反應(yīng)在T0℃下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應(yīng)速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖表示在其他條件不變時(shí)，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．由此可知該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達(dá)平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時(shí)CO2的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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