6．下列物質(zhì)：①CO2 ②Fe2O3  ③H2SO4  ④Al2O3 ⑤NH3•H2O  ⑥NaHCO3
其中屬于酸性氧化物的是①，屬于堿性氧化物的是②，屬于兩性氧化物的是④，屬于酸的是③，屬于堿的是⑤，屬于鹽的是⑥． （填序號）

分析 氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；兩性氧化物是不但可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；據(jù)此即可解答．

解答 解：①CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；②Fe2O3 能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；④Al2O3 不但可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)均生成鹽和水
，屬于兩性氧化物，③H2SO4 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸；⑤NH3•H2O電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；⑥NaHCO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，
故答案為：①；②；④；③；⑤；⑥．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分類，掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BA； FFeCl2；
（2）已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（3）①、④離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)或現(xiàn)象與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　�。�
A．濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體
B．常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化
C．濃硫酸可以使蔗糖發(fā)生炭化
D．用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其化學(xué)式為C5H12．若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．H+→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-
C．K+、Cu2+、Cl-、OH-D．Na+、CO32-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB
A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，有以下試劑：①蒸餾水②0.01mol/L的鹽酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸鈉溶液，上述溶液中由水電離的c（H+）關(guān)系正確的是（　�。�
A．②＞①B．③＞④C．①＞④D．②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，HClO的Ka=3.0×10-8，現(xiàn)有3mol•L-1 NaClO消毒液，內(nèi)含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是（　　）
A．該消毒液的pH約為13：ClO-+H2O?HClO+OH-
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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