12．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為H2SO4，所發(fā)生的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，加入①為鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，操作②為過濾，則濾液④中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4，操作⑥為過濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4，操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，操作②的名稱為過濾；所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：過濾；漏斗；玻璃棒；
（2）由上述分析可知，試劑⑤的化學式為H2SO4；所發(fā)生的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案為：H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

點評 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點和常見題型，側(cè)重分離流程和廢水處理的考查，把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

己知：①RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2═CH2+RCH═CHR?；
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F互為同系物．
（1）（CH3）2C=CH2，分子中在同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為8．D分子中含有的含氧官能團名稱是羥基和羧基．
（2）A→R反應過程中涉及的反應類型依次為取代反應、加成反應．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B→C的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應；
③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．室溫時，若pH=5的硫酸稀釋10倍，則[H+]：[SO42-]=2：1．若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則[H+]：[SO42-]=20：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步（　�。�
①把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺上；
②檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
④壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑥放開活塞，用燒杯接收下層溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
⑧靜置、分層．
A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（　�。�
A．分子是化學變化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的
C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大
D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來的實驗操作說法正確的是（　�。�
A．使用萃取的方法，并選用酒精作萃取劑
B．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯中
D．從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

I．（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25．200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變                          d．SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8mol/L
（3）電化學處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．K+、Cu2+、NH4+、Cl-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學操作中不正確的是（　�。�
①配制溶液時，先向容量瓶中加入濃H2SO4，再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時，為防止液體濺出，可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知氣體氣味時，可直接把集氣瓶蓋打開，放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時，應用扇子扇滅，而不能用嘴吹滅．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

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