將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO），再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　�。�
A、質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒
B、電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C、電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒
D、電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,化學(xué)反應(yīng)的基本原理
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,元素及其化合物
分析：將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為硝酸鹽，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化物，由電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，硝酸被還原為NO，由NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬提供電子物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒可知，沉淀的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．
解答： 解：將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為硝酸鹽，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化物，
硝酸被還原為NO，由NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬提供電子物質(zhì)的量，由電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒可知，沉淀的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和，故用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是：電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，
故選C．
點評：本題考查守恒法進行化學(xué)計算，側(cè)重考查學(xué)生對問題分析處理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年諾貝爾化學(xué)獎、醫(yī)學(xué)和生理學(xué)獎分別授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美國科學(xué)家．核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸（DNA），人們的基因組通過從細胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運作，這些指令通過mRNA傳送．核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡式為：戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A、戊醛糖和D-核糖互為同分異構(gòu)體
B、它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、戊醛糖屬于單糖
D、由戊醛糖→脫氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO）可看成是一個氧化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎．激光有很多用途，例如波長為10.3 微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr→B（CH3）2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式：
 

（2）利用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中甲烷的物質(zhì)的量為
 
，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了，一段時間后，被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個洞口．請你解釋這兩個現(xiàn)象：
 
，
 
 （用電極反應(yīng)式表示）．
Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)．請完成下列各題：
（1）該原電池的負極材料為
 
，電解質(zhì)溶液可能是
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）在方框中畫出該原電池的示意圖（正極材料為碳棒）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)在
 
s時達到平衡狀態(tài)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．
（4）已知在一定條件下，斷裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化學(xué)鍵分別吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，則上述反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)生成1mol Z時的熱效應(yīng)為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或提純方法正確的是（　　）
A、采用結(jié)晶的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
B、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
C、用蒸餾的方法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）
D、用過濾的方法從含有少量氯化鈉溶液的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得的實驗結(jié)論正確的是（　　）
實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生 酸性：
CH3COOH＞H2CO3
B 向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 溶度積：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C 在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D 用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是（　�。�
A、KCl
B、H2O2
C、Na2O2
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3-、Cl-、NO3-不能大量共存，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?MH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D

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