19．寫出下列鍵線式所表示的分子式：

①C11H18O；②C11H18O；③C11H20O；④C11H20O．

分析 鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C、H原子不表示出來(lái)，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式．

解答 解：①根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，該有機(jī)物中含有11個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，故分子式為：C11H18O，故答案為：C11H18O； ②根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，該有機(jī)物中含有11個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，故分子式為：C11H18O，故答案為：C11H18O；③根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，該有機(jī)物中含有11個(gè)C、20個(gè)H和1個(gè)O，故分子式為：C11H20O，故答案為：C11H20O； ④根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，該有機(jī)物中含有11個(gè)C、20個(gè)H和1個(gè)O，故分子式為：C11H20O，故答案為：C11H20O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的書寫，熟悉鍵線式的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的質(zhì)量是（　　）
A．22B．無(wú)法確定C．22克D．88克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物即含極性鍵又含非極性鍵的極性分子的是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．H2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，將0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來(lái)的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來(lái)的0.1倍
D．CH3 COOH與CH3 COO-的濃度之和減小為原來(lái)的0.1倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列氣體無(wú)色且有毒的是（　�。�
A．H2B．NOC．O2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclOB．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3CO2D．2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可用來(lái)除去乙烷中的乙烯以取得純凈乙烷的方法是（　�。�
A．通過(guò)足量的溴水B．通入酸性高錳酸鉀溶液
C．在一定條件下通入氫氣D．與足量的液溴反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)要求填空．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）用平衡移動(dòng)原理解釋FeS不溶于水但能溶于稀鹽酸：FeS存在FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）的溶解平衡，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，發(fā)生2H++S2-═H2S↑使得FeS的溶解平衡向右移動(dòng)，故FeS能溶于鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
C．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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同步練習(xí)冊(cè)答案