Question

7．常溫下，將0.1mo1•L^一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． CH₃ COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
• B． CH₃ COO^一與CH₃ COOH的濃度之比增大為原來的10倍
• C． CH₃ COO^一與H^十的濃度之積減小為原來的0.1倍
• D． CH₃ COOH與CH₃ COO^-的濃度之和減小為原來的0.1倍

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，不能完全電離，加水稀釋促進電離，電離程度增大，但溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，以此解答．

解答 解：A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．加水稀釋促進電離，則溶液總H⁺的濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變可知，CH₃COO^-與CH₃COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；
C．加水稀釋時，醋酸進一步電離，則CH₃COOH濃度小于原來的0.1，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變可知，CH₃COO^-與H⁺的濃度之積小于原來的0.1，故C錯誤；
D．由物料守恒可知，CH₃COOH與CH₃COO^-的濃度之和減小為原來的0.1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，結(jié)合平衡常數(shù)解答該題，難度中等．