Question

【題目】為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

（1）填寫(xiě)各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。	________
②	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。	________
③	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1 mol/L鹽酸中。	________
④	將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1 mol/L鹽酸中。	________

A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。

B．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。

D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。

（2）實(shí)驗(yàn)④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ________ 、 ________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式： ________ ，證明酸性：________﹥ （用化學(xué)式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應(yīng)離子方程式： ________ ，證明氧化性：________﹥ （用化學(xué)式表示）。

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸 ________ （選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸 ________ （選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

Answer 1

【答案】 B D A C Al3+ + 3OH- ═Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O H2SO4 + Na2SiO3 ═ H2SiO3(膠體) + Na2SiO4 H2SO4﹥H2SiO3 S2- +Cl2 ═ S↓+2 Cl- Cl2﹥S 減弱 增強(qiáng)

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；②Mg與沸水反應(yīng)：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液變成淺紅色，故D正確；③因?yàn)殒V是活潑金屬，與酸反應(yīng)劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正確；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應(yīng)劇烈程度不如鎂與酸反應(yīng)的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因?yàn)闅溲趸�鋁表現(xiàn)兩性，能與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)，因此離子反應(yīng)式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)。