3．微量元素是指在人體內(nèi)總量不到萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　�。�
A．IB．FC．HD．Mn

分析 把人體中存在量極少，低于人體體重0.01%，稱為微量元素．人體中的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．據(jù)此分析．

解答 解：把人體中存在量較多，高于人體體重0.01%，稱為常量元素，常量元素包括：碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；把人體中存在量極少，低于人體體重0.01%，稱為微量元素．人體中的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．故I、F、Mn均為微量元素，不是微量元素的是H，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了人體中微量元素的作用和認(rèn)識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的共價鍵數(shù)目為3NA
C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說法正確的是（　�。�
A．向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過量氯氣
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性
D．三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負(fù)性最大的元素；F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構(gòu)型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少l，C是電負(fù)性最大的元素，D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E原子次外層全充滿，且最外層只有l(wèi)個電子．
（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式3s23p2．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號表示），A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強(qiáng)的鍵是O-Si．
（3）現(xiàn)有A的氫化物X，其中心原子的雜化類型為sp3，其分子空問構(gòu)型為三角錐形．1mol配離子[E（X）4]2+中含δ鍵的數(shù)目為16NA，E2+容易與X形成配離子，但不易與AC3形成配離子，其原因是F吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致NF3中N的電子云密度較小，給電子能力弱．
（4）己知E單質(zhì)的晶體堆積模到為面心立方最密堆積，則晶體中E原子的配位數(shù)為12，假設(shè)E原子為剛性小球．已知E原子半徑為r，列式表示該晶體的空間利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空間利用率指晶體中全部原子所占體積與晶體總體積之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法中正確的是（　�。�
A．異丙烯苯與苯互為同系物
B．異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．異丙苯的一溴代物有5種
D．0.5mol 異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間
                          濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)
（Ⅱ）無催化劑、加熱360480540720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑
（MnO2）		操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與接觸面積有關(guān)．

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同步練習(xí)冊答案