Question

11．已知氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液變藍
• B． 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• C． 某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-、I^-，為了除去I^-而不減少其他離子，可通入過量氯氣
• D． 向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

Answer 1

分析 A、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，則三價鐵離子將碘離子氧化成碘單質；
B、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，氯氣只氧化Fe²⁺；
C、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，通入過量氯氣，氯氣不僅將碘離子氧化，還將二價鐵氧化；
D、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯氣可發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以此可解答該題．

解答 解：A、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，則三價鐵離子將碘離子氧化成碘單質，所以溶液變藍，故A正確；
B、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，氯氣只氧化Fe²⁺，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C、根據(jù)氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，則為了除去I^-而不減少其他離子，可通入含三價鐵溶液，故C錯誤；
D、向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯氣可發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，因還原性NaI＞NaBr，不可能含有NaI而沒有NaBr，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的應用等知識，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，結合氧化性、還原性強弱解答該題，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．