【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性,可用于棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下:

①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示,部分裝置略去),微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答:

(1)儀器B的名稱是_____。

(2)步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度,其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是_____。

(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。

A. B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸

.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH8的原因是_____(用離子方程式表示)

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____

.Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2:量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)

【答案】球形冷凝管 避免溫度高于48℃,Na2S2O35H2O發(fā)生分解 避免發(fā)生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4↓+8Cl+10H+ 溶液藍(lán)色褪去,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知,儀器B為球形冷凝管;

(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解解答;停止抽濾時(shí),應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,是為了避免發(fā)生水倒吸;

(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中,硫在酒精中微溶,可以增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;

(4)、常溫下,由pH=8,是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;

(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液,氯水具有氧化性,Na2S2O3具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成SO42-Cl-,生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng);

(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑,溶液藍(lán)色褪去;由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-, n (2S2O32-) =cV2×10-3mol,所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol,根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。

1)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;

2)加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃,Na2S2O35H2O發(fā)生分解,抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸,如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是避免發(fā)生水倒吸,

故答案為:避免溫度高于48℃,Na2S2O35H2O發(fā)生分解;避免發(fā)生水倒吸;

3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇,故答案為:B;

4Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH,

故答案為:S2O32+H2OHS2O3+OH

5)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4↓+8Cl+10H+,

故答案為:S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4↓+8Cl+10H+;

6)滴定終點(diǎn),溶液藍(lán)色褪色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO25I210S2O32,nNa2S2O3)=V2c×103mol,則cClO2mol/L,

故答案為:溶液藍(lán)色褪去,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配離子,則鈦元素的化合價(jià)是__,配體是__

3TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí),可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有__;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__。

4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類(lèi)型為__,在SiC中,每個(gè)C原子周?chē)罱?/span>C原子數(shù)目為__,若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則金剛砂的密度為__。

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【題目】已知:Cs+O2g=CO2g H1 CO2g+Cs=2COg H2

2COg+O2g=2CO2g)△H3 4Fes+3O3g=2Fe2O3s)△H4

3COg+Fe2O3s=3CO2g+2Fes)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.H10,△H30B.H1>△H2

C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5

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1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

2碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫(xiě)出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

3已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

425℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

5已知下列熱化學(xué)方程式:

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寫(xiě)出由C(s)、H2(g)O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)K2,再打開(kāi)____________(填K1K3),通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOClH2O反應(yīng)生成HNO2HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_______。

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【題目】室溫下,向含有AgClAgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是(  )

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