Question

【題目】（1）Fe2+的最外層電子排布式__；基態(tài)銅原子的電子排布式為__。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價是__，配體是__。

（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有__；反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為__，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為__，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為__。

Answer 1

【答案】3s23p63d6 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 +4 F- sp3、sp2 Cl CO2 原子晶體 12

【解析】

(1)Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其M電子層變?yōu)樽钔鈱樱?/span>M電子層上3s、3p、3d能級上分別含有2、8、6個電子；Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子電子排布式；

(2)F元素的化合價為-1價，該離子的化合價為-2價，據(jù)此計算Ti元素化合價；配體是氟離子；

(3)甲基上的C原子價層電子對個數(shù)是4、其它兩個碳原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；該物質(zhì)燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構(gòu)型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子個數(shù)=3×8÷2；晶胞中C原子個數(shù)是4、Si原子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶體密度=。

(1)Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其M電子層變?yōu)樽钔鈱樱?/span>M電子層上3s、3p、3d能級上分別含有2、8、6個電子，其最外層電子排布式為3s23p63d6；Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)F元素的化合價為1價，該離子的化合價為2價，據(jù)此計算Ti元素化合價=2(1)×6=+4；配體是F；

(3)甲基上的C原子價層電子對個數(shù)是4、其它兩個碳原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型分別為sp3、sp2；元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性最強的是Cl元素，則電負性最大的是Cl；該物質(zhì)燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構(gòu)型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大，SiC硬度很大，所以為原子晶體；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子個數(shù)=3×8÷2=12；晶胞中C原子個數(shù)是4、Si原子個數(shù)8×+6×=4，晶胞體積=(a×1010cm)3，晶體密度==g/cm3=gcm3。