【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;樣品中鋁的質(zhì)量為________g

(2)另取a g樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 9b/11.2 80:27 2:3

【解析】

1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據(jù)方程式知,鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g;

2)鋁與氧鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;由二者恰好反應(yīng),根據(jù)方程式可知,質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比,則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為(56×2+16×3):2×27=8027;

3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知,(2)中生成的nFe)等于鋁熱劑中nAl),與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比,所以(3)中生成的氫氣與(1)中生成氫氣體積之比cb=2nFe):3nAl=23

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成14.4g H2O26.4g CO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30,求:

(1)有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)

(2)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):a mL(密度為ρ g/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后,量筒液面讀數(shù)為b mL,若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng),則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡(jiǎn),寫出計(jì)算過程)。

(3)已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng),并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作,發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰,且峰面積之比為6:1:1,請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題:

I.直接法

(1)氣體X___________(填化學(xué)式);

(2)“浸取步驟,濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是___________________;

(3)“轉(zhuǎn)化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________(已知:Ca3(PO4)2難溶于水);

(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________

(5)“操作I”___________________________________;

II.中和反應(yīng)法

(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達(dá)80%)的最佳pH范圍______________________;

.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下,還可得到NaClO3

(7)_____(填標(biāo)號(hào))可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時(shí)間后,下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為 A 端低 B 端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端低 B 端高;為導(dǎo)體時(shí),A 端高 B 端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端高 B 端低;為導(dǎo)體時(shí),A 端低 B 端高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。

(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是________。

A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率

C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為_________________。

(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中,負(fù)極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”);

②環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_____________________

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于下列化學(xué)用語,有關(guān)說法不正確的是

SO2Fe3+KMnO4

A.①表示的是兩種元素組成的化合物

B.②中數(shù)字的含義:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

C.③中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)

D.④⑤表示的是同一種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類;卮鹣铝袉栴}。

1)類別1_________,類別2____________

2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________。

3Ba(OH)2溶于水時(shí)的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下,下列說法不正確的是

A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

B. Y互為同分異構(gòu)體

C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5

D. XY分子的所有原子可能共平面

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