【題目】如圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類。回答下列問題。

1)類別1_________,類別2____________。

2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________

3Ba(OH)2溶于水時的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

【答案】混合物 單質(zhì) NaHSO4、Ba(OH)2 Ba(OH)2===Ba2+2OH- 2H2OH-Ba2+SO42-===2H2OBaSO4

【解析】

(1)①物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物,純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物;
(2)在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì);
(3)Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,硫酸少量,完全反應(yīng),據(jù)此書寫離子方程式;

(1)物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物,純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物;
故答案為:混合物;單質(zhì);
(2)NaHSO4、Ba(OH)2是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物,屬于電解質(zhì);
故答案為:NaHSO4、Ba(OH)2
(3)Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子,故電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,硫酸少量,將少量定為1mol將其拆開,故離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4;
故答案為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-;2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2

B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應(yīng):MnO22Clˉ4H+Mn2+Cl22H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L。反應(yīng)的化學方程式是________________________;樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在任何條件下,1mol任何氣體的體積都是22.4L

B.同溫同壓下,相同體積的兩種氣體物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

C.在相同溫度下,氣體分子間的平均距離幾乎相等

D.測得1mol某氣體的體積為22.4L,則測定條件一定是標準狀況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為

B. 該溶液中,可以大量共存

C. 滴入少量溶液,反應(yīng)的離子方程式為:

D. 為驗證的水解,用試紙測該溶液的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列計算。

(1)3.01×1023 NH3分子的物質(zhì)的量__________mol。

(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量___________mol

(3)1.5 mol CH4 標準狀況下體積__________L

(4)標準狀況下44.8L CO2質(zhì)量是_________________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池的發(fā)明,是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。

1)如圖所示裝置中,Cu 片是_____(填正極負極)。

2)寫出負極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。

3)電子流動的方向是_____

4)如圖所示裝置可將_____(寫化學方程式)反應(yīng)釋放的能量 直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔;能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

52019 年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_____(填序號)。

A 為電池的正極

該裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能

電池工作時,電池內(nèi)部的鋰離子定向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)化學反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應(yīng):H2+I22HI,已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ151kJ,形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。

1mol H21mol I2完全反應(yīng),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ,生成物成鍵放出的總能量為___kJ,反應(yīng)共_____(填放出吸收)能量____kJ

②如圖,能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____(填“A”“B”)。

2)如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_________,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式是___________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______

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