Question

【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

Answer 1

【答案】 陰 22.4

【解析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共價化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：，

故答案為：；

（2）ZX為NaH，其中H為-1價，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：，

故答案為：；

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/L H2O2的pH=5.4，說明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：，

故答案為：；

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正電荷增加，為平衡電荷，NaCl溶液中Cl-通過離子交換膜X左移，故離子交換膜X為陰離子交換膜；由裝置中物質(zhì)可知，該裝置反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物為ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根據(jù)化合價升降守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為：，

故答案為：陰；；

（5）CH2=CH2中C的化合價為-2價，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合價為-1價，每生成1molClCH2CH2Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2，其在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，

故答案為：22.4。