【題目】I .光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多, 下列兩種方法常用。
(1)方法一:工業(yè)上制備光氣的原理:CO+Cl2COCl2,其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn),已知:
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生產(chǎn)224LCO (標準狀況)所放出的熱量約為________ kJ。
(2)方法二:實驗室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應(yīng)制備光氣,同時還有一種酸性溶液生成。寫出實驗室制備光氣的化學(xué)方程式__________。
II.COCl2 的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ,反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出):
(3)先計算第8 min時CO的濃度,再計算平衡數(shù)K=________。
(4)比較第2 min反應(yīng)溫度與第8 min反應(yīng)溫度T8的高低:T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min時反應(yīng)于溫度T8下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
【答案】6073 (“=”寫出“→”也可) 0.231mol/L或0.231 < 0.03
【解析】
I.(1)已知:①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) =-890.3 kJ·mol-1,
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) =-566 kJ·mol-1,
由蓋斯定律可知,①×2-②可得天然氣不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為:,由熱化學(xué)方程式可知,每生成標況下224LCO(即10mol),所放出的熱量約為:1214.6kJ×5=6073kJ,
故答案為:6073;
(2)氯仿中C元素化合價為+2價,雙氧水中O元素化合價為-1價,光氣中C元素化合價為+4價,根據(jù)化合價升降守恒以及原子守恒可知其化學(xué)方程式為:,
故答案為:(“=”寫出“→”也可)
II.(3)8min時,c(COCl2)=0.04mol/L,Δc(Cl2)= (0.11-0.096)mol/L=0.014mol/L,則平衡時c(CO)=(0.07+0.014)mol/L=0.084mol/L,平衡常數(shù),
故答案為:0.231mol/L或0.231;
(4)第4min時,反應(yīng)物濃度逐漸減小,生成物濃度逐漸增加,說明平衡正向移動,該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動,由此可知,T2<T8,
故答案為:<;
(5)由圖可知,10min瞬間Cl2濃度增大,CO濃度降低,故改變條件為移走CO,降低CO的濃度,平衡常數(shù)不變,與8min達平衡時的平衡常數(shù)相同,由圖可知,12min時,c(CO)=0.06mol/L,c(Cl2)=0.12mol/L,故:,解得c(COCl2)=0.03mol/L,
故答案為:0.03。
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【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是
A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol
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【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列措施中,既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動的是
A.通入大量的SO2B.增大容積的體積
C.移去部分SO3D.升高體系的溫度
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【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是( 。
A.產(chǎn)生氮氣為5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:2
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【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物;Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
(1)Z2Y2的電子式為________。
(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)常溫下,實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______。
II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。
(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是( )
A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
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【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+):c(NH3H2O)始終減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 丙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
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