Question

6．回答下列問題：
（1）下列過程中不一定放出熱量的是C．
A、形成化學鍵B、燃料燃燒C、化合反應D、葡萄糖在體內(nèi)的氧化E、酸堿中和反應F、炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是A（填“A”或“B”）．
（3）X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，則元素非金屬性強的是X（填“X”或“Y”）．
（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B．
A、固體硫B、硫蒸汽
（5）相同條件下，氯氣和溴蒸汽分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最
多的是Cl₂（填物質(zhì)的化學式）．
（6）已知H₂和O₂反應放熱，且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1mol H-O鍵需吸收的能量分別為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列關(guān)系正確的是C．
A、Q₁+Q₂＞Q₃B、Q₁+Q₂＞2Q₃C、2Q₁+Q₂＜4Q₃D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

Answer 1

分析 （1）有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，其它反應都是放熱反應；
（2）物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，根據(jù)A與B的轉(zhuǎn)化過程中能量變化比較二者的穩(wěn)定性；
（3）根據(jù)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強，氧化性越強來分析；
（4）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
（5）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，越活潑的物質(zhì)能量越高，從這個角度分析；
（6）根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱解答，燃燒反應為放熱反應．

解答 解：（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如二氧化碳與C的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為C，
故答案為：C；
（2）A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，說明A的能量低于B，能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性A的強于B，
故答案為：A；
（3）非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強，由此可知：X的非金屬性比Y的強，
故答案為：X；
（4）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，
故答案為：B；
（5）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，越活潑的物質(zhì)能量越高，Cl、Br在同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，其對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，在Cl₂、Br₂中，Cl₂活潑，所以Cl₂、Br₂兩種物質(zhì)與等物質(zhì)的量的氫氣反應時，Cl₂放出的熱量最多，
故答案為：Cl₂；
（6）1molH₂O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，則成1molO-H鍵放出Q₃kJ熱量，對于反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），斷開1molH-H鍵和$\frac{1}{2}$molO=O鍵所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新鍵釋放的能量2Q₃，該反應放熱，（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）-2Q₃＜0，即2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故答案為：C．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，注意掌握吸熱反應與放熱反應的概念，物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)能量大小之間關(guān)系，靈活運用元素周期律的遞變規(guī)律，1molH₂O中含2molH-O鍵為解答易錯點，題目難度適中．