10．在實驗室中，常用 KMnO4代替 MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應中 KMnO4被氧化
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為  2：5
C．每生成 1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為 2 mol
D．每消耗 16 molHCl 時，其中作氧化劑的 HCl 是 10 mol

分析 2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，得到電子KMnO4被還原，故A錯誤；
B．氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2，由反應可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，故B錯誤；
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D．每消耗16 mol HCl時，由反應可知，只有10molCl失去電子，則其中做還原劑的HCl是10 mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于熱愛化學的你這是一道送分題．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．KNO3溶液：Fe2+、I-、SO42-、H+
B．含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
D．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
B．熵增大的反應都是自發(fā)反應，熵減少的反應都不能進行
C．升高溫度，可逆反應的正反應速率和逆反應速率都一定增大
D．使用催化劑可以增加反應物分子的能量，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　　）
A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．酒精B．氨水C．熔融的氯化鈉D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、CO32-
C．SO2的飽和溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
D．由水電離產生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D，其簡單離子aA2+、bB+、cC3+、dD-具有相同的電子層結構下列說法中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．最外層電子數(shù)：D＞C＞A＞B
C．離子半徑：C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質的還原性：A＞B＞C＞D

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