Question

5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 N_A
• C． 7.8gNa₂O₂所含的離子數(shù)為0.3N_A
• D． 11.2LCl₂完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

分析 A．0.5molAl完全反應失去1.5mol電子；
B．氨氣分子中含有4個原子，1mol氨氣分子含有4mol原子；
C．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子；
D．沒有告訴在標準狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Al為+3價金屬，0.5 mol Al與足量鹽酸反應失去1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣的物質(zhì)的量都是1mol，1mol氨氣分子中含有4mol原子，所含原子數(shù)均為4N_A，故B錯誤；
C．7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCl₂的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力