5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

分析 A．0.5molAl完全反應(yīng)失去1.5mol電子；
B．氨氣分子中含有4個(gè)原子，1mol氨氣分子含有4mol原子；
C．過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過(guò)氧根離子；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Al為+3價(jià)金屬，0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)失去1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量都是1mol，1mol氨氣分子中含有4mol原子，所含原子數(shù)均為4NA，故B錯(cuò)誤；
C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCl2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過(guò)濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈；
（3）寫出步驟②所得沉淀受熱分解的化學(xué)方程式Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+H2O，指出兩種產(chǎn)物在物質(zhì)分類上的類別兩性氧化物、非金屬氧化物；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）①④⑤．第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　被颉盁o(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　�。�
A．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．HF與水能以任意比混溶
C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．常溫下NaF溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N2；
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在實(shí)驗(yàn)室中，常用 KMnO4代替 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中 KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  2：5
C．每生成 1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol
D．每消耗 16 molHCl 時(shí)，其中作氧化劑的 HCl 是 10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫　
②恒容通入惰性氣體　
③增加CO的濃度　
④減壓　
⑤加催化劑　
⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應(yīng)方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�
A．C是氧化劑B．N2被還原
C．Al2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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