分析 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
KMnO4固體配制100mL 0.5mol.L-1的溶液,需要100mL容量瓶、膠頭滴管;并結(jié)合n=cV、m=nM及c=$\frac{n}{V}$解答.
解答 解:(1)Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為,
故答案為:;
(2)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通過(guò)化合價(jià)升降判斷,Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑,10molHCl失電子是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:10=1:5,
故答案為:1:5;
(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性為KMnO4>Cl2,故答案為:強(qiáng);
(4)由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移10e-生成5molCl2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案為:2.24;
(5)①KMnO4固體配制100mL 0.5mol.L-1的溶液,需要100mL容量瓶,定容需要膠頭滴管,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;
②需要固體的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g,故答案為:7.9;
③A.加水定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,則濃度偏大,故A不選;
B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理,后來(lái)還需定容加水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故B不選;
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上,溶液體積偏大,則濃度偏小,故C選;
D.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外,溶質(zhì)減少,則所得溶液濃度偏小,故D選;
故答案為:CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和溶液的配制,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及溶液配制步驟為解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是 b 和 c | |
B. | 生 成 Cu 2( OH )3 Cl 的 離子方程式為:2Cu2++3OH -═Cu 2( OH ) 3+ | |
C. | 若生成 4.29gCu 2( OH )3 Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L | |
D. | 正極的電極反應(yīng)式為:O 2-4e-+2H+═2OH - |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí),說(shuō)明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng) | |
B. | 過(guò)氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑 | |
C. | 可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣 | |
D. | 氫氟酸可用于雕刻玻璃 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
D | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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