15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點(diǎn)的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液

分析 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答．

解答 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，
A．OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正確；
B．AB段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式為2SO42-+2Ba2++Al（OH）3+OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，故C正確；
D．AB段氫氧化鋁溶解，SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，則B點(diǎn)溶液為KAlO2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)、離子方程式的書寫等，明確硫酸根離子完全沉淀時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填名稱）．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為14：3，（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)
D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC6H5．寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（　�。�
A．6.02×1023B．12C原子質(zhì)量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是d（選填序號(hào)）．

a．化學(xué)式為C15H21O5  b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
c．易溶于水          d．含有過氧鍵，有較強(qiáng)氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應(yīng)：

常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為L(zhǎng)iAlH4．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)性質(zhì)
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)：34.6℃．
氫化鋁鋰固體，溶于乙醚．
與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．
（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）．
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率．
為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會(huì)與水反應(yīng)．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結(jié)晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
B．若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體
C．若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)
D．若晶體中含有極性共價(jià)鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案