15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．OA段的反應離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點溶液為KAlO2溶液

分析 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質的量最大時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；繼續(xù)加氫氧化鋇，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答．

解答 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質的量最大時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；繼續(xù)加氫氧化鋇，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，
A．OA段生成沉淀的物質的量最大，反應離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正確；
B．AB段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式為2SO42-+2Ba2++Al（OH）3+OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．OA段生成沉淀的物質的量最大，沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，故C正確；
D．AB段氫氧化鋁溶解，SO42-全部轉化為BaSO4，則B點溶液為KAlO2，故D正確．
故選B．

點評 本題考查離子反應、離子方程式的書寫等，明確硫酸根離子完全沉淀時消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．針對下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強的元素是氟（填名稱）．化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（2）S 原子結構示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質中N元素與H元素的質量比為14：3，（相對原子質量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學式）；兩者反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）乙組實驗中，鹽酸過量（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的鎂、鋁的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強
D．若硫酸錳充分反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是CH3COOC6H5．寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．R分子的質量為a g，相對質量為M，則M與a的比值等于（　　）
A．6.02×1023B．12C原子質量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是d（選填序號）．

a．化學式為C15H21O5  b．不能與NaOH溶液反應
c．易溶于水          d．含有過氧鍵，有較強氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應：

常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4．相關物質的性質：
物質性質
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑．
乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6℃．
氫化鋁鋰固體，溶于乙醚．
與水反應：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．
（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）．
某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉化率．
為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應．
（2）請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請對這2個方案進行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于晶體的說法正確的是（　　）
A．若晶體熔融狀態(tài)下能導電，該晶體一定是離子晶體
B．若晶體熔化時化學鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體
C．若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點
D．若晶體中含有極性共價鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點

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