20.按要求完成下列填空:
(1)將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒可得到Al2O3(填化學(xué)式).
(2)盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是因?yàn)镹a2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng),生成的Na2SiO3會(huì)粘住瓶口.
(3)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水,配成0.5L混合溶液.溶液中共有7種粒子,各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-).

分析 (1)氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解生成HCl,生成的HCl水溶液以揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以蒸干溶液得到氫氧化鋁固體,灼燒氫氧化鋁固體時(shí)其易分解;
(2)Na2CO3水解生成的OH-,能和和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成粘性物質(zhì)Na2SiO3;
(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
(4)將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水,得到0.01molCH3COOH、0.01molNaCl,0.01molHCl,HCl、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),混合溶液中有酸,導(dǎo)致溶液呈酸性.

解答 解:(1)AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3和HCl,HCl易揮發(fā),蒸干灼燒得到Al2O3,故答案為:Al2O3
;
(2)Na2CO3水解生成的OH-,能和和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成粘性物質(zhì)Na2SiO3而黏住瓶口,所以不能用玻璃塞試劑瓶盛放碳酸鈉溶液,
故答案為:Na2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng),生成的Na2SiO3會(huì)粘住瓶口;
(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水,得到0.01molCH3COOH、0.01molNaCl,0.01molHCl,HCl、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),
則溶液中存在的離子為:Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,存在的分子為:H2O、CH3COOH,即共有7種不同的微粒;HCl、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,CH3COOH為弱電解質(zhì)部分電離,則各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-);
故答案為:7;c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-).

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解原理及鹽類水解應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),明確鹽的性質(zhì)及鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)題是(4)題,知道該混合溶液中溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量,難點(diǎn)是離子濃度大小順序排列,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.

注:KNO3固體受熱容易分解
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4;BaCO3(填化學(xué)式).
(2)②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+
(4)實(shí)驗(yàn)室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液,用實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制.
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g.
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流.
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( 。
①混合氣體的壓強(qiáng) 
②混合氣體的密度 
③B的物質(zhì)的量濃度 
④混合氣體的總物質(zhì)的量 
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
⑥v(C)與v(D)的比值   
⑦混合氣體的總質(zhì)量.
A.②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理正確的是(  )
A.將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3膠體
B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C.金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅
D.做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲用稀鹽酸清洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,達(dá)到平衡后縮小容器體積,下列說法正確的是( 。
A.平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體顏色比原來深
C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知反應(yīng)①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2
下列說法正確的是(  )
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn),所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.若反應(yīng)②中有1 mol還原劑參加反應(yīng),則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病,很多化學(xué)試劑具有消毒殺菌功效,在中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi),可作為藥物的化學(xué)試劑很多,如氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑等,寫出氫氧化鋁和碳酸氫鈉分別與胃酸的主要成分鹽酸作用的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此可用來治療胃酸過多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各物質(zhì)中,不能由化合反應(yīng)得到的是(  )
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.清晨的霧B.鹽水C.蔗糖溶液D.渾濁泥水

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