分析 胃酸的主要成分為鹽酸,由于碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,所以氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠治療胃酸過多,據(jù)此進行解答.
解答 解:胃酸的主要成分為鹽酸,胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,
所以氫氧化鋁和碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多,
故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O;胃酸過多.
點評 本題考查了離子方程式書寫及應(yīng)用,為高考的高頻題,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某“焰色反應(yīng)”的焰色結(jié)果為黃色,則樣品中一定含“Na”元素,未必不含“K”元素 | |
B. | 做“焰色反應(yīng)”實驗時,如果沒有鉑絲,可用鐵絲代替 | |
C. | “焰色”是金屬單質(zhì)或其離子燃燒時體現(xiàn)出來的火焰顏色 | |
D. | 做“焰色反應(yīng)“實驗時,用于清洗鉑絲的酸宜選用鹽酸,不宜選用硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA | |
B. | 標準狀況下,11.2L CCl4的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 常溫常壓下,48 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA | |
D. | 1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | B. | 化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b | ||
C. | G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大 | D. | 增大壓強,容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/LNaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+、HCO3- | |
B. | 無色溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3- | |
C. | 與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- | |
D. | pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是因為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
D. | 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 脫落酸 | B. | 乙烯 | C. | 生長素 | D. | 甲烷 |
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