（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
來
⑦
 
 
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是         （填化學(xué)式），沸點最高的是           （填化學(xué)式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是
A．元素的非金屬性：S>Cl>P>Si
B．元素第一電離能：O<N<F
C．離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+
D．沸點：HCl<HBr<HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個
B．原子最外層電子數(shù)都不超過8個
C．一切原子都有質(zhì)子和電子
D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列問題：
族
周期
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
⑨
⑩
 
（1） ⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）。   
（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。
（4）上述元素構(gòu)成的兩個不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應(yīng)的方程式為________         ________。
（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式     ，該反應(yīng)的離子方程式___        ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

   短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，C的單質(zhì)在常溫下是淡黃色固體，而B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒也可生成淡黃色同體="則下列敘述正確的是（" ）
A. B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色冏體中既冇離子鍵又有共價鍵
B.  A與B的簡單離子半徑：A<B
C. 含有A、B和C三種元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 與的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))
B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
C．各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù)，請用單個序號填寫下列各空白。
元素的種類由（1）決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由（2）決定；是否是同位素由（3）決定。

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