下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是
C
A、F；B、F―；C、Cl―；D、S2―，故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ；
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                                                       ；
(6)若由A、 C組成的簡(jiǎn)單氫化物燃燒生成無(wú)污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請(qǐng)寫出表示該簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)
B．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
A．非金屬性強(qiáng)弱： I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞ S
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有                              
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
②b是   極，電極反應(yīng)式為                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是
A．H2SO4>CH3COOHB．HClO3>HClO4
C．H3PO4>HNO3D．H2CO3<HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
來(lái)
⑦
 
 
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是         （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是           （填化學(xué)式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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