【題目】有機物1,,3,5,7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等,其結構 簡式為。該物質的合成方法如下圖所示:
(1)1,3,5,7-辛四烯的分子式為______,有機物A所含含氧官能團有 _______(填名稱)。
(2)E的結構簡式為______.
(3)I→J的反應類型為______.
(4)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應,合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應的化學方程式: ________________________ .
(5)符合條件的G的同分異構體有___________種。
①與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體 ②不能使溴水褪色
(6)以CH3CHO 、 HCHO和為原料也可以合成1,3,5,7-辛四烯,試寫出合成路線。(其他試劑任選)_____________________________________________________________________ .已知:。
【答案】C8H10 醛基、碳碳雙鍵、醚鍵 加成反應 4 CH3CHO+HCHO
【解析】
(1)根據(jù)結構簡式,頂點和節(jié)點為碳,其余不滿四鍵的位置全部補充氫原子,1,3,5,7-辛四烯的分子式為C8H10;根據(jù)有機物A的結構簡式,所含含氧官能團有醛基、碳碳雙鍵、醚鍵;
答案為:C8H10;醛基、碳碳雙鍵、醚鍵;
(2)從題圖中的各物質之間的轉化關系可知,D→E是乙醇中的-OCH2CH3取代D中與O相鄰的碳上的溴原子,E→F發(fā)生的是消去反應,E中脫去1個HBr 分子,得到F,所以E的結構簡式為;
答案為:
(3)從I→J的反應反應過程中,I中的一個雙鍵變?yōu)閱捂I并連接了一個羥基和一個氫原子轉變?yōu)?/span>J,發(fā)生的反應類型為加成反應。
答案為:加成反應;
(4)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應,合成無支鏈的鏈狀有機高分子。原來的雙鍵打開相互連接,其他的鍵重新組合為雙鍵,化學方程式為;
答案為:
(5)G的分子式為C5 H8 O2,G的同分異構體與碳酸氫鈉反應可以產(chǎn)生氣體,則其結構中含有-COOH,且其不能使溴水褪色,則滿足條件的同分異構體有、、、共四種
答案為:4;
(6)CH3CHO+HCHO
答案為:CH3CHO+HCHO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B. 一定溫度下,可逆反應2X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是:容器內X、Y、Z的物質的量之比為2:1:2
C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示的轉化關系。根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法正確的是
A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素
B.向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2,最終溶液呈藍色
C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12 >I2 >IO3-
D.途徑1和II中各自生成1 mol I2,反應中轉移的電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷((POCl3)可用于制備增塑劑,常溫下為無色透明液體,易揮發(fā),易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示:
反應原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl(PC13常溫下為液態(tài),易揮發(fā))。
(1)儀器3的名稱是 _________,儀器2中裝入的物質為______,儀器I的作用是_____.
(2)請選擇上述必要裝置并組裝,用小寫字母連接:________________________。
(3)開始通入氯氣。同時慢慢滴加水,控制氯氣和水的質量比在3.94左右,理由是:________________________.
(4)上述裝置有一處不足,請指岀該不足:__________________________.
(5)上述反應剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2,再和P4O10反應,也可以產(chǎn)生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ,等等?衫脧U渣鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體 (NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示:
(1)試劑1是過量的______。
(2)試劑2為過量的鐵粉,加入后可以觀察的現(xiàn)象有 ______________________。
(3)NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用離子方程式表示)。已知:25 °C時,Ksp(CaF2)=2.7×10-11、,Ksp(MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此時Ca2+是否也完全沉淀?寫出具體的分析過程:______(若溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol L-1時,說明該離子已沉淀完全)。
(4)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學方程式為 ________________________________.
(5)按照上述流程,一座10萬噸規(guī)模的煉鐵廠每年產(chǎn)生鐵磯渣約5萬噸,Fe3+含量為44.8%,理論上每年至少可制備復合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8 ,M=476 g mol -1 )__________萬噸。
(6)濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液,低溫烘干后可得到皓礬(ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示:
①100 °C時所得固體的化學式__________ 。
②680 °C時所得固休的化學式為____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A. 溶液中離子的數(shù)目減小
B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時,用元素符號表示):
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的“溶解性”,下列有關說法不正確的是
A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內壓強減小,導致瓶內壓強小于外界壓強,從而形成噴泉
B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實驗
C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
D.用NO2氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚氰基丙烯酸酯是一種用途廣泛且具有粘性的材料,其合成原理如圖:
已知:RCN在一定條件下,發(fā)生水解反應,其產(chǎn)物為RCOOH和NH3。
下列說法正確的是
A.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色
B.上述反應類型是縮聚反應
C.1molM的水解產(chǎn)物最多消耗1molNaOH
D.若R為甲基,N的平均相對分子質量為11100,則n=100
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