8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=2.5mol/L，
故答案為：2.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NH3屬于弱電解質(zhì)
B．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1D．v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸62.5mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作：將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容：偏低；
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶頸刻度線，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．食物腐敗變質(zhì)B．濃硫酸在空氣中體積增大
C．鋁表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因確保定量的HCl反應(yīng)完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）寫(xiě)出其Ksp的表達(dá)式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1mol•L-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過(guò)程中Ag2S的Ksp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
D．用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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