Question

10．Ag₂S存在沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
（1）寫出其K_sp的表達式：K_sp=c²（Ag⁺）×c（S^2-）．
（2）已知常溫下Ag₂S的K_sp=6.3×10^-50 mol³•L^-3，將足量Ag₂S固體放入100ml 0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag₂S的K_sp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S^2-]=6.3×10^-48．

Answer 1

分析 對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp=c²（Ag⁺）×c（S^2-），溶度積只受溫度的影響，結(jié)合溶度積計算離子濃度．

解答 解：（1）Ksp為離子的濃度冪之積，對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp=c²（Ag⁺）×c（S^2-），故答案為：c²（Ag⁺）×c（S^2-）；
（2）Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，c（Ag⁺）=0.1mol•L^-1，則c（S^2-）=$\frac{6.3×1{0}^{-50}}{（0.1）^{2}}$mol/L=6.3×10^-48 mol/L，
故答案為：不變；6.3×10^-48．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．