10．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行�，選用的最佳試劑是（　　）
A．氫氧化鋇溶液B．硝酸銀溶液C．碳酸鋇粉末D．生石灰粉末

分析 不加指示劑，將溶液由酸性變?yōu)橹行�，�?yīng)加入難溶性物質(zhì)，可使鹽酸與碳酸鋇等反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鋇易溶于水，不能控制量，難以保證溶液至中性，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇不溶于水，可與鹽酸反應(yīng)而使溶液變?yōu)橹行�，故C正確；
D．生成氯化鈣，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握常見的混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)后鋁均無剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度是0.5mol•L-1．下列說法正確的是（　�。�
A．10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
B．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達(dá)平衡時(shí)D的濃度小于1 mol•L-1
D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（B）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如表實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
2．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且E中發(fā)生了皂化反應(yīng)
試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖，G蔗糖溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學(xué)方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2產(chǎn)生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，則改寫成離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）請(qǐng)任意寫出一個(gè)符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）上述反應(yīng)制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關(guān)于其作用原理的說法正確的是（　�。�
A．微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C．微波電流通過手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D．以上說法都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

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