Question

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)后鋁均無剩余，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2．

Answer 1

分析 鋁與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)后鋁都無剩余，說明酸、堿都過量，則鋁和氫氣關(guān)系式為2Al～3H₂，據(jù)此計算消耗鋁的質(zhì)量之比，根據(jù)方程式中金屬和酸、堿關(guān)系式計算消耗鹽酸、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比．

解答 解：鋁與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)后鋁都無剩余，說明酸、堿都過量，則鋁和氫氣關(guān)系式為2Al～3H₂，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，則生成氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，消耗鋁的質(zhì)量之比為1：2；
根據(jù)2HCl～H₂、2NaOH～3H₂知，如果生成氫氣體積分別是22.4L、44.8L，則消耗鹽酸物質(zhì)的量為2mol、消耗n（NaOH）為$\frac{4}{3}$mol，所以消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比2mol：$\frac{4}{3}$mol=3：2，
故答案為：1：2；3：2．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，正確判斷各個物理量關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大．