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【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是_____________。

(2)元素②的單質電子式是______________。

(3)元素⑤的原子結構示意圖是______________

(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)_______

(5)這六種元素的最高價氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)_______

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________;向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質,發(fā)生反應的化學方程式為______________________

【答案】C Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

根據各元素在周期表中的位置可知,表中各元素分別為:①碳、②氮、③鈉、④鋁、⑤硫、⑥氯,結合元素原子的結構和性質以及元素周期律知識可對(1)(6)小題進行解答。

(1)①位于第二周期IVA族的是6號元素碳,元素符號C,答案為:C

(2)元素②的單質是N2,N原子最外層有5個電子,需共用3對電子才能達到8電子飽和結構,所以N2的電子式為:,答案為:

(3)元素⑤是硫,原子結構示意圖為:,答案為:

(4)6種元素中,屬第三周期的是鈉、鋁、硫、氯。同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小,所以它們的原子半徑依次減小。答案為:Cl

(5)這六種元素中,鋁處于金屬和非金屬的交界處,其最高價氧化物Al2O3有兩性;其他元素最高價氧化物中:CO2、N2O5、SO3Cl2O7是酸性氧化物,Na2O是堿性氧化物。答案為:Al

(6)鈉能與水反應產生氫氣和氫氧化鈉:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林(結構如圖)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,誕生于189936日。用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關節(jié)痛、風濕病,還能抑制血小板聚集,用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成,應用于血管形成術及旁路移植術也有效。

1)阿司匹林水溶液呈_____(填酸性、堿性中性)。

2)阿司匹林分子中虛線框內官能團的名稱______(填名稱)。

3)阿司匹林必須密閉干燥存儲,以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______ 生成乙酸和水楊酸(

A.水解反應 B.加成反應 C.酯化反應

4)向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,實驗現象為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,對CO、NOx的綜合利用是科學家研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3=-116.2kJ·mol1

寫出CONO2反應生成N2的熱化學方程式:____。

2)制備AlCl3的實際生產過程中,常加入足量的碳粉,反應后生成CO(g)。T℃時,向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)3.3mol Cl2(g),發(fā)生反應。Cl2的濃度變化如圖1所示;圖220min后改變容器中條件,平衡體系的反應速率(v)隨時間(t)的變化關系,且四個階段都各改變一種不同的條件。

①容器中發(fā)生反應的化學方程式為___。

015min內,該反應的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

T℃時,該反應的平衡常數K=___。

15min時的平衡常數K(15)、44 min時的平衡常數K(44)55min時的平衡常數K(55)的大小關系為____

3N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___(填標號)

A.容器中氣體的密度不發(fā)生變化

BNO2O2的體積比保持不變

Cv(NO2)=2v(N2O5)

D.氣體的平均相對分子質量為43.2,且保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1T2T3

B.正反應速率:v(a)v(c)、v(b)v(d)

C.平衡常數:K(a)K(c)、K(b)K(d)

D.平均摩爾質量:M(a)M(c)、M(b)M(d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到石墨附近的溶液變紅,該電極反應為______________________________________。

(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L1NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極,甲燒杯中鐵電極的電極反應為____________,停止電解,乙中________電極質量增加。

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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是_________。

3)根據H3BO3的解離反應:H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是_______________。

4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反應物和產物的相關數據列表如下:

沸點/

密度/(g·cm3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下:將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,與5 mL濃硫酸形成混合溶液,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095 ℃,在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577 ℃餾分,產量2.0 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗中,Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為_______。

(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現未加沸石,應采取的正確方法是__________。

(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是________,E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,正丁醛在_______(”)。

(6)反應溫度應保持在9095 ℃,其原因是___________。

(7)本實驗中,正丁醛的產率為________%(結果保留兩位小數)。

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