4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

分析 A．次氯酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
B．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
C．酸性條件下碘酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等．

解答 解：A．HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入小塊鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO3-，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C正確；
D．Cu片插入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
B．沸水中滴入飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
D．久置的H2S 溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
B．c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）
A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
C．產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液
B．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
C．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（　�。�
A．乙醇B．濃硫酸C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10
C．若b確定，則化學(xué)方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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