12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
B．c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+

分析 A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性；
B．c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液，顯堿性；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，與S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中I-（或Al）、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C不選；
D．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號(hào)）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號(hào)）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請(qǐng)寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物    　Al2O3--兩性氧化物
B．純堿--堿　         硫化氫--酸　          小蘇打--酸式鹽
C．汽油--混合物　     膽礬--純凈物　         O3--單質(zhì)
D．液氯--非電解質(zhì)   　硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　    醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（2）第⑤步過濾出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
（3）第⑥步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下表中各物質(zhì)（C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（　�。�
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試　　劑除雜操作方法
ANaClMgCl2KOH溶液-
BFeCu鹽酸過濾
CFeSO4CuSO4過量鐵粉過濾
DCO2CO-點(diǎn)燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

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