Question

5．根據(jù)要求回答下列各題
（1）下列說法正確的是④⑦
①純堿，燒堿，堿式碳酸銅都是堿類物質(zhì)
②電解質(zhì)都能導(dǎo)電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲存能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)
⑤H₂和D₂，O₂和 O₃，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O都互為同素異形體，
⑥H，D，T，HD互為同位素
⑦元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
（2）陰離子X^n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求寫出下列方程式：
①KHSO₄熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-
（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷（CH₄）和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L^-1，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，其中甲烷和氧氣的體積比為：1：3
②某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在元素x的氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為3n-12
（5）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓．
（6）鈉長石的化學(xué)式為（NaAlSi₃O₈），用氧化物形式表示為Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

Answer 1

分析 （1）①純堿為碳酸鈉、燒堿為氫氧化鈉、堿式碳酸銅是堿式鹽；
②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，是熔融狀態(tài)或水溶液中電離導(dǎo)電；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物；
④濃硫酸在常溫下使鐵或鋁鈍化；
⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
⑥質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
⑦依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)分析，周期表中有七個(gè)周期，16個(gè)族；
（2）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)．由陰離子X^n-可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_nX，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氫化物H_nX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量；
（3）①熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子；
②小蘇打和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（4）①根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設(shè)O₂和CH₄物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算即可；
②化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算X元素的化合價(jià)．再利用最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，計(jì)算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)；
（5）類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式；
（6）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為活潑金屬氧化物•金屬氧化物•非金屬氧化物•水進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①純堿、堿式碳酸銅是鹽類物質(zhì)，燒堿是堿，故①錯(cuò)誤；
②電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，如熔融氯化鈉導(dǎo)電、固體氯化鈉不導(dǎo)電，故②錯(cuò)誤；
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲存，是因?yàn)槌�溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)，故④正確；
⑤O₂和 O₃為同素異形體，H₂和D₂，是同種物質(zhì)，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O不是單質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤，
⑥H，D，T互為同位素，HD是單質(zhì)不是原子，故⑥錯(cuò)誤；
⑦元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行，故⑦正確；
故答案為：④⑦；
（2）陰離子X^n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，
由陰離子X^n-可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_nX，所以1個(gè)H_nX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，
氫化物H_nX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，
mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量$\frac{mg}{（A+n）g/mol}$×（A-N+n）=$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol，
故答案為：$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol；
（3）①熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，
故答案為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
②小蘇打和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-，
故答案為：Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-；
（4）①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
設(shè)CH₄和O₂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：$\frac{16x+32y}{x+y}$=28，
整理可得：x：y=1：3，
所以混合氣體中CH₄和O₂的體積比為1：3，
故答案為：28g/mol；1：3；
②令X元素的化合價(jià)為a，化合物H_nXO_2n-2中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，則：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0    解得，a=3n-4
最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，所以氫化物中化合價(jià)為最高正化合價(jià)-8=3n-4-8=3n-12，
故答案為：3n-12；
（5）同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，因此類比氯化鋁與氨水的反應(yīng)可得氯化稼與氨水反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓，
故答案為：GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓；
（6）將（NaAlSi₃O₈）改寫為氧化物形式為Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂；  
故答案為：Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表、原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算應(yīng)用等知識點(diǎn)，知識點(diǎn)較多，題目難度中等．