5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的是（　�。�
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

分析 同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，由此分析解答．

解答 解：元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篎＞N＞C，而同主族從上往下非金屬性減弱，所以C＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的順序?yàn)椋篠iH4＜CH4＜NH3＜HF，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氫化鈉與水反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．NaH是氧化劑B．H2O是氧化劑
C．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1D．每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定其中Cu2O的含量，請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A裝置的作用是吸收二氧化碳，B裝置的作用是干燥氫氣．
（2）已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為22.4g，待裝置冷卻后停止通入H2，測(cè)得U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為6.8g．
（4）若沒(méi)有E裝置，則測(cè)得的Cu2O的質(zhì)量偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗(yàn)）：
己知：Na2S03（固體）+H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2S03固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaS04，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng) 并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）X中含氮官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基．
（2）反應(yīng)①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①④⑤（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫(xiě)出符合下列要求A的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．苯環(huán)上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．為看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)藥品的取用越多越好
B．成功的化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程并取得預(yù)期成果，未取得預(yù)期成果的實(shí)驗(yàn)都是失敗的
C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)依然會(huì)存在誤差
D．為節(jié)約時(shí)間，保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，應(yīng)在所有的實(shí)驗(yàn)步驟都完成后再進(jìn)行現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2D．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶劑中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH3CH218OH）（　�。�
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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