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14．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，溶質在萃取劑中的溶解度應大于在原溶劑中的溶解度

分析 A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度；
C．分液時避免上下層液體混合；
D．萃取時，萃取劑不能發(fā)生反應，與原溶劑不能互溶，溶質在不同溶劑中溶解性差異較大．

解答 解：A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，不能完全蒸干后，才能停止加熱，故A錯誤；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．萃取時，萃取劑不能發(fā)生反應，與原溶劑不能互溶，溶質在不同溶劑中溶解性差異較大，且溶質在萃取劑中的溶解度應大于在原溶劑中的溶解度，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗操作、實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．升高溫度，下列常數中不一定增大的是（　�。�
A．電離常數KaB．化學平衡常數K
C．水的離子積常數KwD．鹽的水解常數Kh

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的是（　�。�
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數，下列物質所含原子數最多的是（　�。�
A．0.8molCH4B．66gCO2
C．標準狀況下44.8L的O2D．NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比（　�。�
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物中含有手性碳原子數2個．用“*”對應的碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現有一種烴的結構式如圖所示，命名該化合物時，應認定它的主鏈上的碳原子數目是（　�。�
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=0.56（保留兩位小數）．
（2）30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2，達平衡時CO的轉化率50%，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）；
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無色液體  無色液體 無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點/℃    78.5    132    34.6
熔點/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
發(fā)生的化學反應離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

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