9．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　　）
A．將濃硫酸和濃硝酸分別長(zhǎng)期露置在空氣中，濃度均會(huì)降低
B．在常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與銅劇烈反應(yīng)
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化
D．因?yàn)闈饬蛩岷蜐庀跛岫寄芘c鐵反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝

分析 A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
B．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和金屬發(fā)生反應(yīng)生成氮的化合物；
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性導(dǎo)致溶液體積增大，濃度降低；濃硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度降低，故A正確；
B．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和金屬發(fā)生反應(yīng)生成氮的化合物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)H元素體現(xiàn)氧化性，所以S元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可以用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸和濃硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)，二者都具有酸性、強(qiáng)氧化性，注意濃硫酸和銅反應(yīng)條件，注意稀硫酸的氧化性是H元素體現(xiàn)的，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3膠體C．稀硫酸D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在開發(fā)海水資源的過程中，下列物質(zhì)僅通過物理變化就能獲得的是（　�。�
A．NaClB．Cl2C．Na和MgD．NaOH和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素x的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子xm+與元素y的陰離子yn-具有相同的電子數(shù)，則元素y的核電荷數(shù)為（　　）
A．a+m+nB．a-m-nC．a+m-nD．a-m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
（1）填上化學(xué)方程式中的空項(xiàng)，并用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的HCl為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）．
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除云甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
③900℃時(shí)，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A～J為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
常溫下，A為生活中常見的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2O，CHCl；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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