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19．下列說法不正確的是（　　）
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

分析 A、亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀；
B、Cu與氧氣反應生成CuO，CuO與乙醇反應生成乙醛；
C、確定醋酸的電離常數，根據CH3COOH?CH3COO-+H+，應分別確定CH3COOH的物質的量濃度和H+的物質的量濃度，可用滴定法確定CH3COOH的物質的量濃度，用pH試紙可粗略確定H+的物質的量濃度；
D、海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質易溶于有機溶劑．

解答 解：A、去銹的繞有細銅絲的鐵釘在鹽酸溶液中形成原電池，產生亞鐵離子速度快，與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀所用的時間短，故A正確；
B、Cu與氧氣反應生成CuO，CuO與乙醇反應生成乙醛，不是乙醇被銅氧化，故B錯誤；
C、可用滴定法確定CH3COOH的物質的量濃度，用pH試紙可粗略確定H+的物質的量濃度，進而計算電離常數，故C正確；
D、海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質易溶于CCl4，最后加入CCl4萃取分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質性質和離子檢驗的實驗操作，題目難度較大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標準狀況下）．導線中通過0.2 mol電子；SO42-向負極（填正極或負極）移動，溶液的pH值增大（填增大或減�。�；正極的電極反應是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應D．酸和堿的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質量為28的化合物的結構式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結構示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學式）；元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．

（3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數據圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數據，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
（1）常用催化劑V2O5中23V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO2的平衡轉化率為75%．
（3）與（1）相同溫度下若向2L體積固定的密閉容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反應吸熱49～98．（答范圍）
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式為2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若該電池向外輸送2mole-時，右側n（H+）變化量為2mol；穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為16：29．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學廣泛應用于生產、生活，下列說法正確的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發(fā)生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
D．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關硫酸和硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置在空氣中，濃度均會降低
B．在常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與銅劇烈反應
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化
D．因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝

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