Question

Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是________________________________________________________________________。

③設置裝置D的目的是________________________________________________________________________。

④你得到的結論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。

Answer 1

答案　(1)①反應生成了堿(NaOH)　反應生成的H2O2具有漂白作用�、�2H2O22H2O＋O2↑

(2)①長頸漏斗　吸收氫氣中的雜質氣體(水蒸氣、氯化氫等)�、诜乐箍諝馀c氫氣混合加熱爆炸　③檢驗有無水生成�、躈a2O2＋H2===2NaOH

解析　(2)稀鹽酸與鋅反應生成的氫氣中會混有水蒸氣、氯化氫，水和氯化氫與過氧化鈉都能反應，故必須除去。氫氣中若混有空氣在加熱時會發(fā)生爆炸，故步驟3中開始加熱之前應先驗純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸。白色的硫酸銅粉末遇水會變藍，故可用來檢驗有無水生成。由于干燥管內硫酸銅未變藍色，故過氧化鈉與氫氣反應無水生成，淡黃色的粉末變成了白色固體，白色固體應為NaOH，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。

考點三　碳酸鈉與碳酸氫鈉