【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________;屬于放熱反應(yīng)的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)

(2)熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),其在固態(tài)時(shí)屬于________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

【答案】①④ ②③ 共價(jià)鍵 分子晶體

【解析】

(1)①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng);②木炭燃燒是放熱反應(yīng);③酸堿中和是放熱反應(yīng);④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)是吸熱反應(yīng);則屬于吸熱反應(yīng)的是①④,放熱反應(yīng)的是②③;

(2)BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似,說明BeCl2為分子晶體,可知BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是

A. 電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e== Cu

B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g)2O2 (g) ==CO2 (g)2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32+2H2O2OH+H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.原子半徑:

B.熱穩(wěn)定性:

C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( 。

A.常溫下,中性溶液中,、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng):4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.溶液中滴加少量氯水,再加入溶液振蕩,靜置,有機(jī)層呈橙色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi),時(shí)反應(yīng): ,體系中隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.每消耗的同時(shí)有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(5)的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中________(填AB)通入。b電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中,不正確的是(

A.FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請(qǐng)完成下列有關(guān)問題

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________

(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)固氮的是_______

AN2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2O2化合生成NO

CNH3經(jīng)過催化氧化生成NO

DNH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

(4)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤之處:______________

(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),現(xiàn)象_________。

(6)若實(shí)驗(yàn)室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集:____________。

(7)請(qǐng)寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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