【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中,不正確的是(

A.FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

【答案】B

【解析】

A. 溶液中通入氯氣,,溶液變?yōu)辄S色,該反應(yīng)的離子方程式:A正確;

B. Cu和稀反應(yīng)放出的是NO,不是,正確的離子方程式為:,B錯(cuò)誤;

C. 溶液中滴加NaOH溶液,反應(yīng)生成沉淀,離子方程式為:,C正確;

D.與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為: ,D正確;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程1是放熱反應(yīng)

B. 過(guò)程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無(wú)開發(fā)利用價(jià)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________;屬于放熱反應(yīng)的是________

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)

(2)熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),其在固態(tài)時(shí)屬于________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____。

2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱砒霜,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為_________。

3Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

4H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。

1)分離水和植物油,選用___(填序號(hào),下同)。

2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___

3)鑒別Na2CO3NaHCO3固體,選用__。

4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

1F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______

2B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。

3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________

5FH→J的反應(yīng)類型是_______。FCCuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

6)化合物XE的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,CO2是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。

1)已知CO的燃燒熱△H為-283kJ·mol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=129kJ·mol-1,欲求出CH3OH的燃燒熱.則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(無(wú)需寫出△H的具體數(shù)值)

2)向溫度不同容積均為1 Lab、cd、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO27molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=Q kJ·mol-1,反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變,測(cè)得t1時(shí)刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

Q___(填“>”或“<)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___

t2時(shí)刻時(shí),容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;

Td℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__;

3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。

NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21,則所得溶液的pH=___[常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11]。

②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。

4)用甲醇作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25 ℃時(shí),向水中加入少量固體NaHSO4,c(H)增大,Kw不變

B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體, 減小

C. 常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,c(Ba2+)減小,BaCO3Ksp減小

D. 一定條件下,將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

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